Bakır (I) sülfür - Copper(I) sulfide
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Bakır (I) sülfür | |
| Diğer isimler | |
| Tanımlayıcılar | |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.040.751  |
PubChem Müşteri Kimliği | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| Cu2S | |
| Molar kütle | 159,16 g / mol |
| Yoğunluk | 5,6 g / cm3 [1] |
| Erime noktası | 1.130 ° C (2.070 ° F; 1.400 K)[2] |
| Çözünmez | |
| Çözünürlük | biraz çözünür HCl; içinde çözünür NH4OH; içinde çözülür KCN; içinde ayrışır HNO3, H2YANİ4 |
| Tehlikeler | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları): | |
PEL (İzin verilebilir) | TWA 1 mg / m23 (Cu olarak)[3] |
REL (Önerilen) | TWA 1 mg / m23 (Cu olarak)[3] |
IDLH (Ani tehlike) | TWA 100 mg / m3 (Cu olarak)[3] |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar | Bakır (I) oksit Bakır (I) selenid |
Diğer katyonlar | Nikel (II) sülfür Bakır (II) sülfür Çinko sülfür |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Bakır (I) sülfür bir bakır sülfür kimyasal bir bileşik bakır ve kükürt. Cu kimyasal bileşiğine sahiptir.2S. Doğada mineral olarak bulunur kalkosit. Cu'dan değişen dar bir stokiyometri aralığına sahiptir.1.997S'den Cu'ya2.000S.[4]
Hazırlık ve reaksiyonlar
Cu2S, bakırın kükürt buharında veya H'de kuvvetli bir şekilde ısıtılmasıyla hazırlanabilir.2S.[2] Bakır tozunun erimiş kükürt içindeki reaksiyonu hızla Cu üretir2S, bakır peletleri ise çok daha yüksek sıcaklık gerektirir.[5]Cu2S oksijenle reaksiyona girerek SO oluşturur2:[6]
- 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2
Bakır üretiminde, erimiş bakır sülfidin üçte ikisi yukarıdaki gibi oksitlenir ve Cu2O, oksitlenmemiş Cu ile reaksiyona girer2Cu metali vermek için S:[6]
- Cu2S + 2 Cu2O → 6 Cu + SO2
Yapısı
İki çeşit Cu vardır2S: birim hücrede 96 bakır atomu içeren karmaşık bir yapıya sahip düşük sıcaklık monoklinik form ("düşük kalkosit")[7] ve 104 ° C'nin üzerinde sabit bir altıgen form.[8] Bu yapıda kristalografik olarak farklı 24 Cu atomu vardır ve yapının, düzlemsel 3 koordinasyonunda Cu atomları ile altıgen yakın paketlenmiş kükürt atomları dizisine yaklaştığı açıklanmıştır. Bu yapıya başlangıçta örnek kristalin ikizlenmesi nedeniyle ortorombik bir hücre atandı.
Ayrıca kristalografik olarak farklı bir faz da vardır (mineral urleit ) stokiyometri Cu ile1.96S hangisi stokiyometrik olmayan (Cu aralığı1.934S-Cu1.965S) ve birim hücrede 248 bakır ve 128 kükürt atomlu monoklinik yapıya sahiptir.[7] Cu2S ve Cu1.96S görünüş olarak benzerdir ve birbirlerinden ayırt etmek zordur.[9]
Ayrıca bakınız
- Bakır sülfit tüm bakır sülfür fazlarına genel bir bakış için
- Bakır monosülfür, CuS
- Kalkosit
- Djurleit
Referanslar
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). İnorganik Kimyasallar El Kitabı. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Elementlerin Kimyası. Oxford: Pergamon Basın. s. 1373. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ a b c Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Rehberi. "#0150". Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
- ^ Potter, R.W. (1977). "Bakır-kükürt sisteminin elektrokimyasal bir incelemesi". Ekonomik Jeoloji. 72 (8): 1524–1542. doi:10.2113 / gsecongeo.72.8.1524.
- ^ Blachnik R., Müller A. (2000). "Cu oluşumu2S elementlerinden I. Toz halinde kullanılan bakır ". Thermochimica Açta. 361: 31. doi:10.1016 / S0040-6031 (00) 00545-1.
- ^ a b Wiberg, Egon ve Holleman, Arnold Frederick (2001) İnorganik kimya, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b Evans, H.T. (1979). "Djurleite (Cu1.94S) ve Düşük Kalkosit (Cu2S): Yeni Kristal Yapı Çalışmaları ". Bilim. 203 (4378): 356–8. doi:10.1126 / science.203.4378.356. PMID 17772445.
- ^ Wells A.F. (1984) Yapısal İnorganik Kimya, 5. baskı, Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Evans H.T. (1981). "Düşük kalkosit ve curleit ve diğer bakırca zengin sülfitlerde bakır koordinasyonu" (PDF). Amerikan Mineralog. 66 (7–8): 807–818.